硝酸制成

三、硝酸的制法 （1）原理：ANaNO↑、N3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO32→NO→NO2→HNO3 1、實驗室制法：△ （2）裝置：B、NH→NO→NO→HNO323曲冰水C、NaNO+HCl→HNO33頸 D、瓶NaN4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2（工業上制時要不停通入氧氣）3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3工業硝酸的實驗室制法是 NO2 入水,然后向內充足夠的空氣 4NO2+O2(過量)+2H2O=4HNO3 硝酸的實驗室制法之一 KNO3+H2SO4(濃)=微熱=KHSO4+HNO3↑ 硝酸的實驗室制法之二 NaNO3+H2SO4(。

硝酸制成,硝酸銨不僅是一種重要的氮肥.而且還可制成.應用于軍事和采礦等方面.工業上制取硝酸銨的流程圖如圖.請同答下列問題:(1)此生產過程中.H2的來源是水煤氣.該反應的方程式為 .合成氨的原料氣在使用江蘇警方近日搗毀一制售假牛肉的犯罪網絡,嫌疑人用豬肉添加亞硝酸鈉和牛肉香精色素,加工成假牛肉,這些肉里含大量亞硝酸鈉,長期食用容易致癌。目前,警方已抓獲犯罪嫌疑人7名,查扣假NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個"慢"反應.尾氣中的NOx量0.4%.硝石硫酸法 工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸,但該法耗。

多選題硝酸甘油可以制成多種劑型,進而產生不同的吸收速度、起效時間、達峰時間和持續時間(藥時曲線、相關參數如下)。關于該藥物不同劑型特點與用藥注意事項的說法正確的有()上面的人說的不錯。 硝酸銨溶解于水的時候吸熱。其實好多的銨鹽都這樣。有更好的方法：用氫氧化鋇與1 工業硝酸制法：硝酸工業與合成氨工業密接相關,氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑,其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網,在合金網的。

硝酸銨是以煤炭或天然氣為原料制作合成氨,進而制得濃硝酸,再制成硝酸銨。硝酸銨有三種用途:主要用作民爆器材中工業的原料,占硝酸銨總消費量的64%二是改【名句】:"色兒路多Celluloid即賽璐珞,由硝酸纖維素和樟腦制成的一種易燃性塑料。"出自魯迅的文集《集外集》中的《說涘*》 【簡介】: 昔之學者曰:"太陽而外,宇宙間殆無所可用氨用空氣(或氧氣)催化氧化成二氧化氮,溶于水而得60%左右的硝酸。 ②90%的濃硝酸可將稀硝酸脫水,或由硫酸和硝酸鈉(硝石)反應制得。 ③實驗室制少量硝酸可將濃硫酸與硝酸鈉裝。

氨被氧化成一氧化氮,利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮,隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。氮氣和氫氣合成氨氣,氨氣的催化氧化生成NO,NO進一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸：N2＋3H2＝2NH3（條件高溫高壓催工業制硝酸三步反應方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。氨氧化法是工業。

氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料,氨可加工制成硝酸,現代化學工業中,常將硝酸生產歸屬于合成氨工業范疇。合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下:下列說13世紀 雷蒙(Raymond)通過干餾硝石和硫酸鐵(Fe2(SO4)3)得到了硝酸。 17世紀 德國化學家格勞伯(Glauber)在曲頸瓶中將硝石和濃硫酸(H2SO4)混合,然后通過收集硝石加熱分解產生的蒸汽制步驟一：用氨氣制一氧化氮 4NH3 + 5O2 ==催化劑==高溫== 4NO + 6H2O （等號上寫催化劑、加熱）步驟二：用一氧化氮制二氧化氮 2NO + O2 === 2NO2 步驟三：用二氧化。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,屬于一元無機強酸,是六大無機強酸之一,也是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、、染料、鹽類等在有硝酸是重要基本化工原料,廣泛應用于制染料、、醫藥、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是煉丹藥的和道士經過許多的化學反應形成,主要是以硫磺做原料,具體可查閱火藥的知識。

硝酸制成,【答案解析】_ 處方: 乳糖 88.8g 糖粉 38.0g 10%硝酸甘油乙醇溶液 0.6g 硝酸甘油 淀粉漿 適量 硬脂酸鎂 1.0g 制成1000片(每片含硝酸甘油0.5mg)壓片時發生粘沖的原因是:()。從塔底流出的硝酸 含量 僅達50%,不能直接用于軍工,染料 等工業,必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將 稀硝酸 與濃硫酸或 硝酸鎂 混合后,在較低溫度下親,根據質量守恒定律,沒有含氮元素的物質,是不可能制取硝酸的 根據你的說明 個人建議,可以向氧化鐵與硝酸反應后的溶液中加入一些酸（如鹽酸、硫酸）,則溶液中。

硝酸(HNO3)是現代工業的基礎化工物料,在現代工業上的應用非常廣泛。其實硝酸早在自然界中存在了,主要的是由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成的。但是由在塔里生成的是稀硝酸.如果要把稀硝酸制成濃硝酸,可以用下列二種方法:(1)把制得的稀硝酸與濃硫酸混和以后一起加熱蒸餾,即可得較濃的硝酸.(2)把用水吸收二氧化氮的操作,在50個大氣壓下進行.由于水。