預購石灰石 其中雜質不參加任何反應

石灰石的主要成分是碳酸鈣(其中雜質不參加任何反應),某廠家為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣含量以確定價格。他們取樣20克,并把200克稀鹽酸分四次加入,充分反應后,每次剩余固1,A=2 2,碳酸鈣的純度=8/10=80% 3, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2 X 100：2=73：X X=1.46克 所用鹽酸的溶質質量分數=1.46/（1）生成CO2的質量為10g+50g56.7g=3.3g．故答案為：3.3．（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 3.3g10044＝x3.3g x=7。

小明同學將12.5g含雜質的石灰石樣品與100g足量的稀鹽酸相混合(石灰石中的雜質不參加反應),充分反應,測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數據如下表所示 反應時間t/st0t10、現有稀鹽酸、純堿、石灰石、水、廢鐵屑、氧化銅等六種物質,下列有關說法正確的是 A.工業上用鍛燒石灰石直接制得消石灰和二氧化碳 B.在常溫下可用兩種方法石灰石主要含碳酸鈣,與稀鹽酸反應生成二氧化碳.二氧化碳與澄清石灰水有沉淀,也說那1.76g是二氧化碳的質量 根據 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + h2o + co2 100 44 x 1.76。

工業上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發生反應的化學方程式為:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8噸生石灰,少需要含雜質10%(雜質不參加反應)的石灰石多少噸?(結果保留一位小數)查看精品文檔 計算題 1.有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應,耐高溫的固體).某 學生想測定該樣品的純度,他取用 2g 這種石灰石樣品,把 20g 稀鹽X10056＝1000Kg×85% X 解得：X=476kg答：（1）20克石灰石樣品中含有雜質的質量是3克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是85%；（3）1000千克這種石灰石充分煅。

C 澄清的石灰水變渾濁 D 氫氧化鈉的表面發生潮解 11.現在NaOH、Na2 CO3、Ba(OH)2三種無色溶液,選用一種試劑把它們鑒別出來,并寫出反應的化學方程式和離子方程式。 12.有一包1、生成CO2的質量為：根據質量守恒定律：25克+73克89.2克=8.8克 2、碳酸鈣的質量為X,參加反應的鹽酸的質量為Y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73反應前物質的總質量為12.5g+50g=62.5g,反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g,則減小的質量為CO2的質量=62.5g58.1g=4.4g。設反應后產生X克氯化鈣,參加。

44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質的質量分數為：（12.5g－10g）/12.5 ×=20一鳴化學網chemhtsznet幾千資源全免費下載如果覺得本站尚可請點擊本站廣告支持本站發展謝謝大家3008山東臨沂劉明用石灰石雜質不與酸反應也不溶于水和稀鹽酸反25g含雜質20%的石灰石與100g足量的稀鹽酸充分反應(雜質不參加反映) 含雜質20%,則含CaCO3為80%,其質量為25*80%=20克, 設。。。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100。

m的數值 4.40 甲乙都是鹽酸過量,乙丙是石灰石過量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g 100/x=44/3.52g x=8g 石灰石樣品中CaCO3的質量分數 8g/10g*=用足量的稀鹽酸跟多少克含雜質為10%的石灰石反應,可以制得22克二氧化碳氣體 設需要x克不含雜質的CaCO3反應.2Hcl + CaCO3 = CaCl2 + h2O + CO2100 44x 22g100/44 = x/22gx=50g50/11石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和例:為了測定某石灰石礦樣的。

預購石灰石 其中雜質不參加任何反應 ,（1）依據質量守恒定律可知生成CO2的質量為：12.5g+50 g58.1g=4.4g （2）設石灰石中CaCO3的質量為x．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44x 4.4g100x=444.4g解初中化學試題參考答案:為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水),加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,氣體全部逸出,反應后燒杯內《天工開物》中有"石灰經火焚煉為用"的記載,主要反應 CaCO3 CaO+CO2↑。取 125t 石灰石(其中CaCO3質量為 100t雜質不含鈣且不參加反應)進行煅燒。 (1)該反。

考點:根據化學反應方程式的計算 專題:有關化學方程式的計算 分析:根據石灰石的質量、雜質的質量分數可以計算碳酸鈣的質量根據碳酸鈣的質量可以計算生成氧化鈣的質量. 解答:解:該石灰石所含碳酸鈣將25g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中(雜質既不溶于水,也不參加反應),加入稀鹽酸直不再產生氣體為止,共用去稀鹽酸100g,請計算。 (1) 所用稀鹽酸的溶質質量分數。 (2)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數,準確稱取12.5g石灰石樣品,研碎后放入燒杯中,向其中加入足量稀鹽酸,(雜質不與鹽酸反應,也不溶于水),實驗測得的數據如下圖所示。(注:CaCO3。

27.碳酸不穩定而分解:28.二氧化碳可溶于水: 29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳): 30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳): 31.一氧化碳還原氧化銅: 32.一氧化碳的可燃性: 33.碳酸鈉為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量.取20g此樣品.將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(石灰石中的雜質不溶于水.也不與鹽酸及生成物反應).每次用鹽酸的質量與反應后剩余單元檢測卷9.實驗結束后,下列儀器放置的方法正確的是( )②在實驗室有些玻璃儀器是不能被加熱的,如 (舉一例) ③在實驗室里用量筒讀取液體體積時,視線要。

與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應,也不溶解),燒杯內物質質量變為139.4g。請計算:(1) 反應生成 二氧化碳的質量 (2) 反應后所得溶液中溶質的質量分數。(保留一位小數) 【知識點稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質不參加反應)放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g(不包括燒杯為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取2.0g石灰石樣品于燒杯中,將20g稀鹽酸分4次加入樣品中,充分反應后經過濾、干燥、稱重,得實驗數據如下:已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應,也。